高二化学下册原电池知识点总结

【摘要】高二是高中学习的重要时期，因为它起着承上启下的作用，为了帮助同学们更好的学习高二化学，高二视频课程小编为同学们整理提供了：“高二化学下册原电池知识点总结”，请同学们仔细阅读，希望对你们有所帮助！ ***点击免费试听
1.原电池的定义
电能的把化学能转变为装置叫做原电池。
2.原电池的工作原理
将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。
3.构成条件
两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。
4.正负极判断
负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极
正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极
判断方法：
①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
注意：Cu-Fe(Al)与浓HNO3组成的原电池以及Mg-Al与NaOH溶液组成的原电池例外。
②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极
⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
5.电子、电流、离子的移动方向
电子：负极流向正极
电流：正极流向负极
阳离子：向正极移动
阴离子：向负极移动
6.电极反应式(以铜-锌原电池为例)
负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
正极(Cu)：Cu2++2e-= Cu (还原反应)
总反应： Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu
7.原电池的改进
普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。
①改进办法：
使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体(盐桥)将两部分连接起来。
②盐桥：
把装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻的作用是防止管中溶液流出。
③盐桥的作用：
盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路
b.平衡电荷，使原电池不断产生电流
④盐桥的工作原理：
当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电，从而阻止电子从锌片流向铜片，导致原电池不产生电流。
盐桥中的钾离子进入硫酸铜溶液，盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液，使硫酸铜溶液和硫酸锌溶液均保持电中性，使氧化还原反应得以持续进行，从而使原电池不断产生电流。
【说明】盐桥使用一段时间后，由于氯化钾的流失，需要在饱和氯化钾溶液中浸泡，以补充流失的氯化钾，然后才能正常反复使用。
⑤原电池组成的变化：
原电池变化：改进后的原电池由两个半电池组成，电解质溶液在两个半电池中不同，两个半电池中间通过盐桥连接。
改进后电池的优点：原电池能产生持续、稳定的电流。
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